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THEORETICAL STUDIES ON THE KINETICS AND MECHANISM OF THE REACTION OF ATOMIC HYDROGEN WITH CARBON DIOXIDE

机译：氢与二氧化碳反应的动力学和机理的理论研究

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The potential energy surface for the reaction of hydrogen atom with carbon dioxide is explored by using various quantum chemical methods including W1BD, CBS-QB3, G4, G3B3, CCSD(T), QCISD(T), CCSD, M06-2X, and BB1K. Transition state theory and a modified strong collision/RRKM model are employed to calculate the thermal rate coefficients for the reaction. The results of calculation show that the overall rate constant for the reaction H + CO_2 are pressure-independent over the temperature range of 300 to 3500 K. By using the energies at the W1BD level, the non-Arrhenius expression k = 9.8T~(2.9) exp(–74.8 kJ/mol/RT) L mol~(-1) s~(-1) was found for the reaction.
机译：使用多种量子化学方法探索氢原子与二氧化碳反应的势能面，包括W1BD，CBS-QB3，G4，G3B3，CCSD（T），QCISD（T），CCSD，M06-2X和BB1K 。采用过渡态理论和改进的强碰撞/ RRKM模型来计算反应的热速率系数。计算结果表明，在300至3500 K的温度范围内，反应H + CO_2的总速率常数与压力无关。通过使用W1BD能量，非阿累尼乌斯表达式k = 9.8T〜（ 2.9）发现反应的exp（–74.8 kJ / mol / RT）L mol〜（-1）s〜（-1）。

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