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Kinetics of the CCO + NO and CCO + NO_2 Reactions

机译：CCO + NO和CCO + NO_2反应的动力学

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The kinetics of the reaction of CCO radicals with NO and NO_2 were studied using time-resolved infrared diode laser absorption spectroscopy. The rate constants were determined to be k_(CCO+NO) = (5.36 ± 0.5) * 10~(-11) and k_(CCO+NO_2) = (6.89 ± 0.5) * 10~(-11) cm~3 molecule~(-1) s~(-1) at 298 K. These rate constants have virtually no temperature dependence over the range 298-573 K, with Arrhenius fits given by k_(CCO+NO) = (1.66 ± 0.5) * 10~(-10) exp[(-337 ± 100)/T] and k_(CCO+NO_2) = (8.51 ± 1.5) * 10~(-11) exp[(-63 ± 80)/T] (error bars represent one standard deviation). Product channel measurements were performed on the CCO + NO reaction. After consideration of secondary chemistry, we obtain the branching ratios φ(CN + CO_2) = 0.13 ± 0.05 and φ(CO + NCO) = 0.87 ± 0.05 at 298 K. Ab initio quantum chemical calculations at the QCISD(T)/6-311G(2df,2pd) level of theory were used to examine probable reaction pathways.
机译：利用时间分辨红外二极管激光吸收光谱研究了CCO自由基与NO和NO_2反应的动力学。确定速率常数为k_（CCO + NO）=（5.36±0.5）* 10〜（-11）和k_（CCO + NO_2）=（6.89±0.5）* 10〜（-11）cm〜3分子在298 K时约为（-1）s〜（-1）。这些速率常数在298-573 K范围内几乎没有温度依赖性，Arrhenius拟合为k_（CCO + NO）=（1.66±0.5）* 10 〜（-10）exp [（-337±100）/ T]和k_（CCO + NO_2）=（8.51±1.5）* 10〜（-11）exp [（-63±80）/ T]（误差线代表一个标准偏差）。产物通道的测量是在CCO + NO反应上进行的。在考虑了第二化学作用后，我们得到了在298 K时的支化比φ（CN + CO_2）= 0.13±0.05和φ（CO + NCO）= 0.87±0.05。在QCISD（T）/ 6-处从头算起量子化学计算理论水平的311G（2df，2pd）用于检查可能的反应途径。

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