强电解质
强电解质的相关文献在1977年到2022年内共计138篇,主要集中在化学、教育、金属学与金属工艺
等领域,其中期刊论文129篇、专利文献132682篇;相关期刊79种,包括中学化学、天津教育、中学生数理化(高二高三版)等;
强电解质的相关文献由168位作者贡献,包括王闻天、刘述尧、严大考等。
强电解质—发文量
专利文献>
论文:132682篇
占比:99.90%
总计:132811篇
强电解质
-研究学者
- 王闻天
- 刘述尧
- 严大考
- 任洋洋
- 冯鑫
- 吴凤凤
- 周星
- 唐永斌
- 张伟鹏
- 张瑞珠
- 张由奎
- 徐学明
- 李光明
- 李向阳
- 李弥异
- 杨哪
- 杨超
- 段翔
- 毛在砂
- 程景才
- 程荡
- 贾新杰
- 郭晓刚
- 金亚美
- 金征宇
- 陈海英
- 韩丽萍
- 马亚楼
- 丁亚兵
- 丁德昭
- 于淑艳
- 伍广成
- 何宁东
- 侯剑
- 侯改萍
- 俞赛红
- 储开桂
- 冉隆胜
- 冯华
- 冯瑞英
- 凌华光
- 刘四华
- 刘坤
- 刘尊伟
- 刘文斌
- 刘瑛
- 吴根亮
- 周兴伟
- 周景涛
- 周道翔
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侯剑
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摘要:
水溶液中的离子平衡是高中化学知识的重点,也是高考考查的热点题型。为加强理解掌握水溶液中的离子平衡的有关知识,下面针对它的常见误区进行剖析。一、有关电解质的常见误区剖析1.误认为不是电解质的物质就是非电解质。剖析电解质和非电解质研究的对象是化合物,而单质既不是电解质,也不是非电解质。2.误认为在水溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质。
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贺晨霞
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摘要:
电解质溶液导电是因为有自由移动的离子,所以总的说来,离子浓度越高,离子所带的电荷越多,其溶液的导电性就越强。一、强、弱电解质溶液导电性的比较1.物质的量浓度相同的强、弱电解质溶液,由于弱电解质是部分电离,离子浓度小,而强电解质完全电离,此时强电解质溶液的导电性强。因此在相同浓度、相同温度下,做导电能力的对比实验就可以判断强弱电解质。
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李中尧
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摘要:
弱电解质的电离是中学化学知识的重点,也是各级各类考试常考的考点。为帮助学生掌握弱电解质的电离的有关知识,现就其常见考点举例进行分析,供学生参考。考点一:强弱电解质的判断强弱电解质的判断,常根据强弱电解质的概念和物质的类别进行判断:强电解质在水溶液里全部电离,弱电解质在水溶液里部分电离;强酸、强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物(或过氧化物)都是强电解质,弱酸、弱碱、少数盐、水都是弱电解质。
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陈美婷;
顾聪;
姚喆;
陈飞武;
张恒建;
熊楚强
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摘要:
讨论了强电解质稀溶液的依数性,即凝固点降低、沸点升高和渗透压.以稀溶液的凝固点降低为例,利用Gibbs-Duhem公式,推导了强电解质稀溶液的凝固点降低公式,并利用NaCl水溶液的凝固点降低实验验证了该公式的正确性.
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管姝
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摘要:
在人教版高中化学教学中,学生对于弱电解质的范围,弱电解质与物质结构的关系理解不清晰。电解质的强弱是根据化合物在水中是否完全电离判断,离子化合物是根据组成物质的微粒间存在离子键判断,两者之间既有区别也有联系。
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朱仪俊
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摘要:
一、水的电离度大小比较1.酸碱溶液中水的电离度例1 0.1 mol·L(-1)HCl和0.1 mol·L(-1)CH_3COOH溶液中,水的电离度有什么关系,为什么?例2 pH=11的NaOH溶液和pH=3的HCl溶液中水的电高度有什么关系,为什么?分析在酸、碱溶液中,有电解质的电离和水的电离,水存在电离平衡:H_2O幑幐H++OH-HCl是强电解质,0.1 mol·L(-1)HCl溶液中c(H+)_(HCl)=0.1 mol·L(-1)。
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王谦谦
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摘要:
25°C时,酸碱的PH之和为14(即PHA+PHB=14),若等体积混合,则关于混合溶液的酸碱性符合"谁弱显谁性,都强显中性";若要求混合溶液显中性,则关于酸碱的体积符合"谁强体积大,都强一般大".
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